H2+CO2。向容器內加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質的量為| A．0．5mol | B．0．6mol | C．0．9mol | D．2．5mol |
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2H2(g)
CH3OH(g)Q| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施
mol／L，則以CH3OH表示的反應速率v
mol /(L·min)，CO2(g) 
2CO(g) 平衡常數K1H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常數K2H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常數K3查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
| 實驗操作 | 現象和結論 |
| 步驟一： | 若產生暗藍色沉淀，則 。 |
| 步驟二： | 若乙醚層呈紅色，則 。 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 ( )
| A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)>φ(N) |
| B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)>α(N) |
| C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N) |
| D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
| A．升高溫度 | B．將CH3OH(g)從體系中分離 |
| C．充入He，使體系總壓強增大 | D．再充入1mol CO和3mol H2 |
| 實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | P（Mpa） |
| i | 150 | 1/3 | 0.1 |
| ii | | | 5 |
| iii | 350 | | 5 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該反應的△H>0 |
| B．在提純過程中，S2的量不斷增加 |
| C．該反應的平衡常數與I2的濃度成正比 |
| D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是
| A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強 |
| B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小 |
| C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆) |
| D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數均不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2AB(g)達到平衡狀態的標志是 ( ） 查看答案和解析>>
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