Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數都是0.5NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、H是氫元素的兩種不同核素，質量數分別是2、1，質子數都是1，互為同位素，1個D2O或H2O分子含有10個質子，D2O和H2O的相對分子質量分別是20、18，由m/M可知，n(D2O)<n(H2O)=1mol，則前者所含質子數小于后者，A錯誤；B、缺少標準狀況下，CO、C2H4 的相對分子質量均為28，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，在標準狀況下，11.2L氮氣的物質的量也為0.5moL，但在常溫常壓下卻小于0.5mol，所以它們所含有的分子數不一定都是0.5NA，B錯誤；C、由1個化學方程式中元素化合價升高或降低總數等于轉移的電子數可得如下關系式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑～2e－，由于、n(O2) = 0.1 mol，則n(e－)轉移 = 0.2 mol，C正確；D、由2 NO + O2 = 2 NO2可知，2 mol NO與1 mol O2充分反應生成2 mol NO2，由2 NO2 N2O4，則1 mol < n(NO2 + N2O4) < 2 mol，因此NA < N(NO2 + N2O4) < 2 NA，D錯誤；答案選C。