【題目】下列說法不正確的是( )
A. 蛋白質都是由C、H、N、O四種元素組成的
B. 天然蛋白質水解的最終產物均為α氨基酸
C. 強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性
D. 構成蛋白質的某些氨基酸人體自身是不能合成的
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示． 
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉化．
請回答下列問題：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）濾渣1的成分是（填化學式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有（填化學式），過濾后洗滌沉淀的操作是 ．
（3）試劑1是（填化學式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應式為 ．
（4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發生的離子反應方程式是 ， 酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是 ．
（5）檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO
)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究結果為_____________________________________________。
(4)反應的離子方程式為____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉化率和此溫度下的平衡常數．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學，在學習了鈉的性質后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發現瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點推測，你認為不合理的是( )
A. 黑色固體是碳
B. 鈉在燃燒時只發生了一個反應
C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反應(已知：2Mg+CO2
2MgO+C)
D. 鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產生碳
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小
D.單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
（2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負性：SP．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學式為 ．
（4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為 ．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是 ．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B___________________________________。
B→D_________________________________。
C→E_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空 
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（Ls）]與反應時間t（s）的關系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42﹣物質的量濃度 D．MnO4﹣物質的量濃度的減小．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
