【題目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質的量濃度
A. 0.1 mol·L－1
B. 一定大于0.1 mol·L－1
C. 若為強酸一定等于0.1 mol·L－1，若為弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D. 若為強酸一定≤0.1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0.1 mol·L－1
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。
（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1．04 | 25．03 |
2 | 1．98 | 25．99 |
3 | 3．20 | 25．24 |
①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式：
、
。
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五種溶液，用一種試劑能加以區別，這種試劑是 ( )
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
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【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應作
A. 負極 B. 陽極 C. 正極 D. 陰極
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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構造材料價廉等諸多優點，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是
A．Li+、K+移向左側電極
B．外電路中電子由右側電極移向左側電極
C．通入1 mol氣體A時，左側電極上生成5 mol CO2
D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1
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【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。
（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③不變
A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)。
D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)。
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________________。
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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2
3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：
（1） ClO2發生器中的離子方程式為 ，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。
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