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下列有關NH₃的實驗正確的是

水

NH₃

水

實驗室制NH₃

證明NH₃極易溶于水

收集NH₃

吸收多余NH₃

試題分析：A、氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制取氨氣時，試管應傾斜向下，錯誤；B、當膠頭滴管的水進入燒瓶，若氨氣極易溶于水，則燒瓶內的壓強減小，燒杯內的水上升至燒瓶，形成噴泉，正確；C、氨氣的密度比空氣小，應用向下排氣法收集，氨氣應在右側導氣管進入，錯誤；D、氨氣極易溶于水，但該裝置易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，錯誤，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國科學家用有機分子和球形籠狀分子

，首次制成了“納米車”（如圖．每輛“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子，生產(chǎn)復雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說法正確的是

A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動

B．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進人一個新階段

C．

是一種新型化合物

D．

熔點比金剛石熔點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xA_aD_d·yE₂D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g。同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)₃0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H₂SO₄滴定至終點，用去H₂SO₄15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_________；
（3）復鹽的化學式為________。（寫出計算步驟）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) (1)某實驗小組的甲同學用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設備及夾持固定裝置均略去)。

①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是。
②試管a中加入碎瓷片的作用是，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 (填序號)。

A．立即補加

B．不需補加

C．冷卻后補加

D．重新配料

③實驗中加熱試管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
④試管b中盛有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是                    。
⑤反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是               。
(2)該小組的乙同學利用圖2所示裝置制備并收集干燥的NO₂氣體。
①圖2中儀器n的名稱是       。
②請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。
③寫出儀器n中發(fā)生反應的離子方程式：                     。
(3)該小組的丙同學利用圖2所示裝置制取NH₃和O₂的混合氣體，并且利用圖3所示裝置驗證NH₃的某些性質。m中加入濃氨水，q中加入堿石灰，e內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器x→y→z→h。
①圖2儀器n內需加入固體試劑的名稱為       。
②實驗中觀察到e內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性，e中發(fā)生反應的化學方程式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆北京市海淀區(qū)高三第二學期適應性練習理綜化學試卷）
某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號	濃硝酸與水的體積比	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	1:1	反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1:3	反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ	1:5	反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

銅與稀硝酸反應的離子方程式為；若生成標準狀況下0．56 L NO氣體，反應中被還原的HNO₃的質量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。
依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是。
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ．當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到         ，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是         。
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是         ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設法把NO₂和O₂按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為（假設①氣體體積為標準狀況下測定 ②燒瓶中溶液不向外擴散）

A．1/14mol /L

B．1/22．4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。
（1）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是 (用化學方程式表示)，所以他認為應該檢驗 (填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）       。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；     ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用                                    。
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                               ，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（）

A．加入適量的Na₂CO₃溶液

B．通入溴蒸氣

C．加入適量的NaOH溶液

D．加入適量的NaBr溶液

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