【題目】用均滴有酚酞試液和氯化鈉溶液的濾紙分別制作甲、乙兩個裝置。下列描述正確的是（ ）
A．濾紙上的陰離子都向碳棒遷移
B．a、d兩極的電極反應式相同
C．b、d兩極附近的溶液都變紅
D．c、d兩極均有少量氣體產生
【答案】CD
【解析】
試題分析：甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵易失電子作負極、碳作正極，負極上Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，導致b電極附近溶液堿性增強；乙中陰極上電極反應式為：2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極d附近有大量OH-，溶液堿性增強，無色酚酞試液遇堿變紅色；
A．甲中陰離子向負極鐵棒遷移，乙中濾紙上的陰離子向陽極碳棒遷移，故A錯誤；B．a電極Fe失電子氧化，d電極表明H+失電子衩被氧化為H2，故B錯誤；C．結合分析，b、d兩極附近的溶液都變紅，故C正確；D．乙為電解池，c上有氯氣、d電極有氫氣生成，故D正確，答案為CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：
（1）① 反應II的化學方程式是______。
② 反應II其中一步反應為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______ kJ。
（2）反應III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3 +3H2↑。
① b接電源的_______極（填“正”或“負”）。
② 陽極反應式是_______。
（3）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
（1）圖中X、Y分別是_______、______（填化學式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）燃料電池中負極的電極反應式是______________________。
（3）電解池中總反應的離子方程式是__________________________。
（4）假設該裝置的能量利用率可達70%，要電解制得2.4 mol NaOH，燃料電池需消耗標準狀況下的空氣________L。（空氣中O2的體積分數為20%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通過操作Ⅱ苯可循環使用
D. 三步操作均需要漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法。
已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。
（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②________________________________________________________________________。
（4）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是
a．稱取一定質量的綠礬產品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________________；
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。
試求：
① 該有機物的最簡式 。
② 若符合該最簡式的A物質可能不止一種，則它們之間的關系 （填序號）
A．一定互為同系物 B．一定互為同分異構體
C．等質量的它們完全燃燒耗氧量相同 D．等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同
③ 若A的相對分子質量為180，每個碳原子上最多只有一個官能團，能發生銀鏡反應，也能發
生酯化反應，且所有碳原子在同一鏈上，則A的結構簡式為 。
（2）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。
已知：
�。瓸分子中沒有支鏈。
ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。ⅲ.D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
① B可以發生的反應有 （選填序號）。
a．取代反應 b．消去反應 c．加聚反應 d．氧化反應
② D、F分子所含的官能團的名稱依次是 、 。
③ 寫出與D、E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式__________________。
④ 寫出B和E反應生成A的化學方程式是： 。
⑤ 寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數, 其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(15分)按要求回答下列有關問題。
（1）據報道，科學家新研發出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上，規定標準狀況下穩定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。
反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數據如下：
上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；
③由表中數據可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（4）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)
①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；
③陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷
具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ，E的結構簡式為 。
（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為 。
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為 ：反應2的化學方程式為 ：
反應3可用的試劑為 。
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 （填化合物代號）。
（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。
（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有 種。
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