【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3＋的核外電子排布式為__________________________。
(2)無水CoCl2的熔點為735℃、沸點為1049℃，FeCl3熔點為306℃、沸點為315℃。CoCl2屬于_________晶體，FeCl3屬于__________晶體。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①
的空間構型為______________。
②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知 
的結構式為
}。
③NaNT可以
(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數目為____________。
(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結構如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。
(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中氧原子的數目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數式表示)g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設、工農業生產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:
(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數據如下表所示:
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發生反應的方程式為_____________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。
II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為________。
②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。
（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）
（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。
（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元的氣態氫化物的穩定性強弱順序為：__。（用化學式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。
(2)①和③的反應類型分別為________、________。
(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。
(4)化合物(
)也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式_____________________________________________。
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【題目】已知A，B，C，D，E、F六種元素的原子序數依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小；B原子核外電子有6種不同的運動狀態；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F 與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。
根據以上信息回答下列問題：
(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為____________(用化學式表示)，原因是_____________________。
(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是____________。
(3)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數目是____________。
(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞，該晶胞中含有_____個原子，該晶體類型為________。
(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體，晶體中原子之間以_________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻______個原子。
(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量H2O D．適當升高溫度
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