【題目】下列有關氨氣(NH3)的描述錯誤的是( )
A.有刺激性氣味B.可用于工業(yè)制硝酸
C.難溶于水D.可用于工業(yè)制氮肥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）
A．難揮發(fā)性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．催化作用
①敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加 _______，
②濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，
③濃硫酸與銅反應_____________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是_________________________________________；
（3）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法____________________________________；
（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標準狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為40 mL，則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_______________（ 保留兩位有效數(shù)字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。
②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。
A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列目的能達到的是（ ）
A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl2溶液的配制
C.將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/L
D.將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到濃度為1 mol/L的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各組物質(zhì)：①
C和
C；②石墨和足球烯C60；③漂白粉和漂白液的主要成分；④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥
和
；⑦丙烷和環(huán)丙烷；⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。請用序號填空：
(1)__________組兩者互為同位素。
(2)__________組兩者互為同素異形體。
(3)__________組兩者屬于同系物。
(4)__________組兩者互為同分異構體。
(5)__________組兩者是同一物質(zhì)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Cu放入盛有稀HNO3的容器中發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2x↑+４H2O，則x為無色的____(填化學式)氣體，遇空氣后迅速變?yōu)?/span>____色的NO2，該反應中氧化劑是____，還原劑是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e-結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應的化學力程式為______________。
(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。
(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________________________。
(4)常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42-+H2O
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)
(5)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以情性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要經(jīng)過下列幾步反應（ ）
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出． 
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
（2）鐵元素位于元素周期表的區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5 ， 在Fe（CO）5中鐵的化合價為 ．
（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．
（5）根據(jù)VSEPR模型預測ED4﹣的空間構型為 ． B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子為（寫2種）．
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