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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO

B.少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O

C.鹽酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑

D.金屬鈉與水反應：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑

【答案】D

【解析】

A．NaHCO3與NaOH溶液反應生成碳酸鈉與水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A正確；

B．少量CO2通入NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正確；

C．鹽酸加入NaHCO3溶液中反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：H+ + HCO = H2O + CO2↑，故C正確；

D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區

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【題目】25 ℃時，下列溶液的堿性最強的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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【題目】反應COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0達到平衡時各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)。

下列說法正確的是

A. 第4 min時改變的條件可能是擴大容器體積

B. 第2 min時的平衡常數K(2)大于第8 min時的平衡常數K(8)

C. 12 min時反應在溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = 0.031 mol/L(結果保留兩位有效數字)

D. 產物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時的平均反應速率大小為：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。

實驗試劑	試管Ⅰ(55 ℃)	試管Ⅱ(55 ℃)	試管Ⅲ(55 ℃)	試管Ⅳ(75 ℃)
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1 mol/L NaOH mL	V4	3	0	V5
蒸餾水/mL	0	V6	5	2

已知：①水解反應CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；

②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。

（1）V4 = ____________。

（2）①下列說法正確的是____________________________；

A、加入水，平衡正向移動

B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動

C、酯層體積不再改變時，反應停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態

②用各物質的濃度表示水解平衡常數Kh，則表達式為____________。

（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。

（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1 ℃)

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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是


A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡	B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服	C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線	D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪

A. AB. BC. CD. D

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【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______________。

②已知反應器中還存在如下反應：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。

③反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應的化學計量數之比，目的是________________（選填字母序號）。

a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：____________________________。