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發生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的是（　　）

A．C+CO₂=2CO

B．Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃?H₂O+8H₂O

C．CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂

D．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

A．反應為吸熱反應，不能設計成原電池，故A錯誤；
B．反應為吸熱反應，且不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B錯誤；
C．反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故C錯誤；
D．反應放熱，且為氧化還原反應，可設計成原電池，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法中正確的是（）

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生	B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H₂SO₄的物質的量減少	D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中

，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為                             ，正極反應式為                        ，負極反應式為                     ，
該裝置中的能量變化形式為                                               。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為    ，裝置中總反應方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負極板上覆蓋Pb，電解質是硫酸．電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O請回答下列問題：
（1）放電時：負極的電極反應式是______；電解液中H₂SO₄的濃度將變______；當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加______g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______、在B電極上生成______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來，山東省大力發展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質子（H⁺）透過質子交換膜移動到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的______極，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上有氣體產生，其電極反應式是：______．一段時間后，測得陰極產生的氣體在標況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為______L．（已知空氣中氧氣約占

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO