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物質的制備方法可以分為實驗室制法和工業制法。下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于實驗室制法的是
①制SO₂：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄="===" Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑＋S↓
②制氧氣：

③制氯氣：

④制氨氣：

⑤制硝酸：

⑥制H₂：Mg＋H₂SO₄====MgSO₄＋H₂↑

A．①②③⑥

B．②

C．②⑥

D．全部

判斷氧化還原反應的標準是：根據化合價是否有變化，所以排除④與⑤；實驗室制取物質需要考慮反應條件、反應速率的快慢等方面因素，因此排除①、③、⑥。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

中學實驗室可用同一種裝置制備不同的氣體，若只有右圖裝置制備氣體

（1）請在下表空格中填上所需藥品

所制氣體	藥品
所制氣體	分液漏斗內	燒瓶中
O₂		MnO₂
H₂	稀H₂SO₄
Cl₂	濃HCl	MnO₂
SO₂	濃H₂SO₄	Na₂SO₃
CO₂	稀H₂SO₄	石灰石

（2）寫出表中藥品制備O₂的化學方程式
                                                           。
（3）表中給全藥品的項目中，不能用于制備相應氣體的有（可不填滿）
①氣體          ，理由                        。
②氣體         ，理由                           。
③氣體         ，理由                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業中的幾個問題。
（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是( )

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H⁺和SO₄²^—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。
(3)接觸室中熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。
(4)接觸室中主要反應是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）
（1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

①請簡述檢驗它的氣密性的方法。
②利用右圖所示裝置可以制取氣體（填反應物狀況及發生反應是否需要的條件）。
（2）張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g·L^-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。

①189g·L^-1硝酸的物質的量濃度為        。
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是         。
③當找末止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是       。B裝置燒杯中液體的作用是            。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？             。
⑤將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是     （用含a和b的代數式表示）。
⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態可能是        。現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，則說明含有Fe²⁺，若無明顯變化，則說明不含Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗時，下列處理方法不正確的是__________（少選得一半的分，錯選不得分）。

A．金屬鈉失火，用泡沫滅火器撲滅

B．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體

C．用滴有酚酞的水做噴泉實驗，只驗證了氨氣的溶解性

D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼

E.溫度計的水銀球破裂后，掉在地上的水銀應用撒硫粉的方法除去
F.實驗桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
G.配制FeCl₂溶液先將FeCl₂溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）工業上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，

。請回答：
（1）工業制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，其主要原因是     。
（2）現有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。
甲：用     （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
乙：準確稱取10.00g樣品后，用     （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－¹的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表：

分析與計算分組	計算樣品中碳酸鈉的質量分數	實驗結果的評價	實驗失敗的主要原因及對結果的影響
甲		失敗
乙		成功
丙		成功

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某學生準備用質量分數為37%、密度為1.19 g·cm^-3的濃鹽酸配制0.10 mol·L^-1的稀鹽酸500 mL。請完成下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為_________ mL，應選用量筒的規格為_________ mL。
（2）配制時應選用容量瓶的規格為_________ mL。
（3）需用的儀器有：容量瓶、___________、___________、___________和試劑瓶等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗某化合物中是否含有

、

、Fe²⁺和結晶水，設計了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發現試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時也有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。
下列說法正確的有（）

A．②中的現象說明一定有Fe²⁺

B．為了檢驗

，可以將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂

C．通過上述實驗可確定該化合物的化學式為（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D．④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是

A．CO₂

B．Cl₂

C．HCl

D．NH₃

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