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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗測得不同物質中O—O鍵的鍵長和鍵能數據如下表。其中X、Y的鍵能數據尚未測定,但可根據規律性推導鍵能的大小順序為W>Z>Y>X。

(1)鍵長與鍵能的關系規律是_________________________________________

(2)鍵長與電子總數的關系規律是______________________________________

(3)鍵能與電子總數的關系規律是_______________________________________

【答案】 鍵長越長,鍵能越小 鍵長越長,電子總數越多 鍵能越大,電子總數越少

【解析】根據題給信息可知:電子數由多到少的順序為O22->O2->O2> O2+ 鍵長由大到小的順序為 O22->O2->O2> O2+鍵能由大到小的順序為:O2+> O2> O2-> O22-,根據三者之間的關系可以得出以下結論:

1)鍵長與鍵能的關系規律是鍵長越長,鍵能越小;正確答案:鍵長越長,鍵能越小。

2)鍵長與電子總數的關系規律是:鍵長越長,電子總數越多;正確答案:鍵長越長,電子總數越多。

3)鍵能與電子總數的關系規律是鍵能越大,電子總數越少;正確答案:鍵能越大,電子總數越少。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學科技工作者對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關系進行了研究,在25℃時得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率

B. 金屬鋁在中性環境中不易被腐蝕

C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會發生電化學腐蝕析出氧氣

D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)其中代表石墨的是_______,其中每個正六邊形占有碳原子數平均為________個。

(3)其中代表NaCl晶體的是________,每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na________個。

(4)代表CsCl晶體的是________,它屬于________晶體,每個Cs________個Cl緊鄰。

(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗、實驗現象和相應結論都正確的是

實驗

現象

結論

A

1mL溶液中滴加1mL KI溶液,再加入1mL CCl4,振蕩后靜置。

溶液分層,上層溶液顯紫色。

氧化性:Fe3+>I2

B

將兩塊表面積相等的Mg條和Al條放入同濃度同體積的NaOH溶液中。

Al條產生氣泡的速度快。

金屬性:Al>Mg

C

向燒杯中加入一定體積蒸餾水,加熱至沸騰時,向其中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。

得到紅褐色透明液體。

制得了氫氧化鐵膠體。

D

向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯,振蕩、靜置。

溶液分為兩層,上層為橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業廢水、廢渣不經處理,會對環境造成很大的危害。利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測、處理及應用。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下,Cr(Ⅲ)最終轉化為CrOH(H2O)5SO4

常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時,溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+

(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/LH2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外,還需_______,配制時所需濃H2SO4的體積為_______mL(小數點后保留一位數字)。

(2)酸浸時,為了提高浸取率,除了適當增大酸的濃度外,還可采取的措施有______(答出一點即可)。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式______

(4)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8,其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液中的金屬陽離子是____________

(5)寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發生反應的化學方程式_______

(6)工業上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如圖.陰極的電極反應式為____________陽極的電極反應式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在5種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+R離子,其物質的量之比為2:3:1:3:1,則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在化學中常用一條短線表示一個化學鍵如下圖所示的物質結構中虛線表示化學鍵或分子間作用力的是________

(2)已知PH3NH3結構相似回答下列問題:

①PH3的電子式________________結構式________________

立體構型為________________

中心原子采取________________雜化。

④PH3分子中的化學鍵____________(”)極性其分子為____________(極性非極性”)分子。

⑤PH3NH3的熱穩定性:____________更強。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO3的說法正確的是(

A. 結構與NH3相似 B. 結構與SO2相似

C. 結構與BF3相似 D. 結構與P4相似

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標準狀況),當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時,金屬陽離子恰好全部沉淀,干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是(  )

A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L-1

D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L-1

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同步練習冊答案
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