Question

關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉

D．銅電極上發生的電極反應是2H+ + 2e- = H2↑

Answer 1

A

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應鋅比銅活潑，所以根據裝置圖可知，鋅是負極，失去電子，則電子從鋅電極通過電流表流向銅電極，A正確。B不正確，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移；取出鹽橋后，形成斷路，不能構成原電池，電流計的指針不能發生偏轉，C不正確；銅電極上發生的電極反應是Cu^2＋＋2e^－=Cu，D不正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，特別是電極名稱的判斷、電極反應式的書寫，然后結合題意和裝置圖靈活運用即可。