【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質發生化學變化都伴隨著能量變化
B.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.熱化學方程式的計量數可以表示分子的個數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.6g烴A和Cl2發生取代反應，控制條件使其生成一氯代物，將反應生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液500mL完全反應，試解答下列問題：
（1）求鏈烴A的相對分子質量 ．
（2）若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式 ， 并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構體的結構簡式 ．
（3）若A的一氯代物只有一種，試確定A的結構簡式并用系統命名法命名、 ．
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【題目】磷的單質及其化合物在生產、生活中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價金屬離子)，則x=（用n表示）。
（2）H3PO2及NaH2PO2具有較強還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合價為 ， 在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，配平反應的離子方程式： 
+Ag+ + 
+ Ag↓ +。
（3）H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式；
②分析產品室可得到H3PO2的原因；
③得到1 mol H3PO2的同時，陰極室制得NaOH質量為g。
（4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 氯化鈉晶體不導電是沒有離子存在
B. 石墨能導電，但是石墨既不是電解質也不是非電解質
C. KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－
D. 液態氯化氫存在著自由移動的氯離子
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【題目】已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 則反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ）
A.+184.6kJmol﹣1
B.﹣92.3kJmol﹣1
C.﹣369.2kJmol﹣1
D.+92.3kJmol﹣
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A. 鐵與稀鹽酸反應：2 Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2O
C. 鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
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【題目】二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]2H2O}制備流程如圖1： 
（已知H2C2O4 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是 ．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：
（2）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 ．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中：；50℃水浴加熱至反應充分，發生反應的化學方程式為；再經趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實驗室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關數據（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水 ．稀硫酸 ．H2O2溶液 d．純凈的Cu（OH）2粉末 ．氨水
需經過的步驟有：①、②、③、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]2H2O進行熱重分析，結果如圖2，由圖2知在C點剩余固體為K2CO3和 ．
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