向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）
| A．減小、增大、減小 | B．增大、減小、減小 |
| C．減小、增大、增大 | D．增大、減小、增大 |
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于濃度相等的三種溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列說法正確的是：
| A．水電離出的c(H＋)：③>①>② |
| B．溶液的pH：③>②>① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 濃度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 電離度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 電離常數(shù) | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）
| A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 |
| B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和 |
C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1× 。 |
| D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS– 和HS–
H++S2–。下列說法正確的是
| A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 |
| B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小 |
| D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（ ）
| A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 |
| B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) |
| C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) |
| D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
| A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 | B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI | D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 |
B．溶液中 變大 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應采取的措施是 ( )
| A．加入鹽酸 | B．加入NaOH(s) | C．加蒸餾水 | D．升高溫度 |
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CH3COOH+OH?，加入NH4NO3固體，NH4+水解：NH4++H2O 
