【題目】海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/span> ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為（ ）
A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④
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【題目】近年來AIST 報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 空氣的作用是把銅表面氧化為Cu2O
D. 鋰電極減輕1.4g 時，至少需通入空氣約5.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
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【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學(xué)為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設(shè)置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設(shè)置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應(yīng)3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液，測定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請回答下列問題：
（1）反應(yīng)3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學(xué)認為反應(yīng)時間過長或加入的淀粉量少都可能導(dǎo)致實驗失敗，其依據(jù)是酶的催化具有____的特點。
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，實線部分表示在溫度為 條件下測定的結(jié)果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ；圖中a點限制酶促反應(yīng)速率的外界因素主要是____。
（3）若該同學(xué)在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應(yīng)速率為 g／min。
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【題目】下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四個區(qū)域：
（1）全部是金屬元素的區(qū)域為____________。
（2）短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序數(shù)是________。
（3）短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。
（4）用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置________。
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【題目】將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是（ ）
①氯氣有漂白性 ②氯氣與NaOH溶液反應(yīng) ③氯氣的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化鈉有漂白性
A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤
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【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）
A. CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl
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【題目】（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向
濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
A的化學(xué)式是 B的化學(xué)式是
（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
對可能含有的物質(zhì)，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列操作中，能使電離平衡H2O
H+＋OH-向右移動且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃，使pH＝6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體
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