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【題目】已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

【答案】C

【解析】試題分析：已知反應X+Y=M+N為放熱反應，則X和Y的總能量一定高于M和N的總能量。反應是否需要加熱與反應熱沒有關系，選項A、B、D均錯誤，C正確。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（）

A．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法

B．有些液態膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區別

C．2L1 mol/L Na2CO3溶液中 c （Na+）為4 mol/L

D．從1LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原lL溶液相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫藥、電子等行業有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。

（1）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：

① 將Fe3＋還原為Fe2＋；

② ____________；

③ 調節溶液的pH。

（2）檢驗溶解池中Fe3＋已全部被還原為Fe2＋的實驗方法是________________。

（3）反應池中的溫度控制在90～95 ℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發生反應的離子方程式為________________。

（4）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數）。某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59 g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過計算確定該沉淀的組成。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有（）

A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G常用作香料，合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環境的氫

②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

③

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________，D中官能團的名稱為____________。

(2)B→C的反應類型為__________。

(3)D→E反應的化學方程式為__________________________________________。

(4)檢驗M是否已完全轉化為N的實驗操作是_____________________________________________________________________________________________________________。

(5)滿足下列條件的L的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)，①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應，③屬于芳香族化合物，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有可能結構的結構簡式____________________________________。

(6)參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠

的合成路線：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關圖示裝置的敘述不正確的是(　　)

A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

C. 裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－29	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體，加入調至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝；過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是。(用化學方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發生反應的氧化性質雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。