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【題目】海水是重要的水資源，下列方法可用于淡化海水的是

A. 蒸餾法 B. 過(guò)濾法 C. 分液法 D. 萃取法

【答案】A

【解析】分析：海水淡化就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過(guò)程，可根據(jù)海水淡化的原理進(jìn)行分析解答。

詳解：A、蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，故A正確；B、通過(guò)過(guò)濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯(cuò)誤；C、利用分液析法不能實(shí)現(xiàn)把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于微溶于水的有機(jī)物，可用萃取法，水中沒(méi)有微溶于水的有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)分散系的下列說(shuō)法正確的是

A．濁液的分散質(zhì)都可用過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái)

B．任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度

C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些

D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng):2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如下表

時(shí)間t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

e．等溫等容時(shí)，充入氦氣

f．等溫等壓時(shí)充入氦氣

（4）若將2molNO和1molO2充入兩個(gè)密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amolNO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmolNO2，則a與b的關(guān)系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物質(zhì)的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO與O2的轉(zhuǎn)化率之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說(shuō)法正確的是（）
A.原子序數(shù)A＞B
B.核外電子數(shù)為B＞A
C.原子半徑A＞B
D.離子半徑 B2+＞A﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）
A.SiCl4
B.H2O
C.BF3
D.PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，分別裝有O2和CH4，兩瓶氣體具有相同的

A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖2所示．以下說(shuō)法正確的是（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2

B．b1＜b2

C．t1＞t2

D．圖2中陰影部分面積更大

E．圖1中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：．

（3）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K= ．

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

②電解后溶液的pH= （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是

A. Y、Z、W處于同一周期

B. Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. 非金屬性：Y<Z

D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（）
A.只有①
B.①和②
C.①和③
D.①②③

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