| A．ΔH＞０ ΔS＜０ | B．ΔH＞0 ΔS＞０ |
| C．ΔH＜0 ΔS＜0 | D．ΔH＜0 ΔS＞０ |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發進行 |
| B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的惟一因素 |
| D．固體的溶解過程只與焓變有關，與熵變無關 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發進行 |
| B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發進行 |
| C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發進行 |
| D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解 |
| B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大 |
| C．水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應 |
| D．室溫下水結成冰是自發過程 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行 |
| B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發進行，原因體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 |
| B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導電性的變化 |
| C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化 |
| D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質的量的關系 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)達到限度的標志是| A．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2 |
| B．X的生成速率與Z的生成速率相等 |
| C．X、Y、Z的濃度相等 |
| D．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
mC(g) ，在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的物質的量與時間的關系如右圖所示, 有關該反應的說法正確的是
| A．n+2< m該反應正反應為放熱反應 |
| B．n+2 < m該反應正反應為吸熱反應 |
| C．n+2 > m該反應正反應為放熱反應 |
| D．n+2 > m該反應正反應為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是自發過程 |
| B．同一種物質氣態時熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小 |
| C．借助專外力能自發進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態轉變為低能狀態 |
| D．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程 |
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