Question

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K和
1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝         。
(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是        (填寫序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積               B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度                       D．升高溫度
E．使用合適的催化劑               F．設(shè)法減少CO的量

Answer 1

(1)吸熱   (2) 　 (3)B、C
(4)K₃＝K₁/K₂　  吸熱　   DF

解析