Question

【題目】298K時(shí)，向體積均為15.0mL、濃度均為1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 兩個(gè)滴定過(guò)程均可選擇酚酞作指示劑

B. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

C. 當(dāng)V（鹽酸）=4.00mL時(shí)，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）

D. 當(dāng)V（鹽酸）= 15.00mL時(shí),c(Na+)＝c(NH4+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、指示劑的選擇：指示劑的變色范圍應(yīng)與滴定終點(diǎn)后溶液的酸堿性一致，NH3·H2O是弱堿，滴定到終點(diǎn)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此用甲基橙作指示劑，NaHCO3溶液不能使酚酞變紅，NaHCO3溶液中滴加鹽酸，應(yīng)用甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O是弱堿，NaHCO3是鹽溶液，相同濃度時(shí)，NH3·H2O的pH大于NaHCO3，因此a曲線為NH3·H2O的滴定曲線，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，起始時(shí)，加入15mL1.00mol·L－1NH3·H2O，現(xiàn)在加入鹽酸的體積為4mL，鹽酸不足，NH3·H2O過(guò)量，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，且NH3·H2O的物質(zhì)的量大于NH4Cl，同理，NaHCO3溶液中滴加4mL的鹽酸，溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，且NaHCO3物質(zhì)的量大于NaCl，如果不考慮NH4＋的水解，n(NaCl)=n(NH4Cl)，因此有c(HCO3－)>c(NH4＋)，HCO3－以水解為主，HCO3－能夠電離出極少量的CO32－，離子濃度大小順序是c(HCO3－)>c(NH4＋)>c(CO32－)，故C正確；D、當(dāng)加入15mL的鹽酸，NH3·H2O與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，同理NaHCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，如果不考慮NH4＋的水解，n(NH4Cl)=n(NaCl)，但NH4＋發(fā)生水解，因此有c(Na＋)>c(NH4＋)，故D錯(cuò)誤。