【題目】某元素的外圍電子構(gòu)型是3d64s2，下列對(duì)該元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.位于周期表中第四周期Ⅷ族B.只有2個(gè)價(jià)電子
C.+3價(jià)離子比+2價(jià)離子的氧化性強(qiáng)D.其單質(zhì)常溫下難溶于濃硝酸
【答案】B
【解析】
某元素的外圍電子構(gòu)型是3d64s2，電子排布式是1s2 2s22p63s23p63d64s2，該元素是Fe元素。
A. Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族，故A正確；
B. Fe的價(jià)電子排布是3d64s2，有8個(gè)價(jià)電子，故B錯(cuò)誤；
C. Fe2+易失電子生成Fe3+，所以Fe3+的氧化性大于Fe2+，故C正確；
D.常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故D正確；
選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種核素
B.OH-與H3O+組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同
C.13C與15N有相同的中子數(shù)
D.15N的核外電子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯和乙炔都是重要的有機(jī)化工原料，其化學(xué)性質(zhì)活潑。完成下列填空：
（1）乙炔能使溴水褪色，說(shuō)明乙炔能發(fā)生__________ 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）；
乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明乙炔容易被_____________。
（2）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入________，觀察到________現(xiàn)象的為乙烯。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖：
在加熱制備乙烯的過(guò)程中通常在燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是___________，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式是________________________，濃硫酸的作用是____________。
A．催化劑 B．脫水劑 C．氧化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(注意事項(xiàng))中，是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是
①加熱盛有液體的燒瓶時(shí)，需加碎瓷片或沸石
②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的
③實(shí)驗(yàn)前，要對(duì)氣體實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣密性檢査
④稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上
A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將濃度均為0.1molL-1的下列溶液稀釋10倍，其中pH增大的是
A. HNO3B. NaOHC. KID. NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應(yīng)條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
A. 加入催化劑 B. 減小壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 增大N2的濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】填空
（1）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（i）需量取濃硫酸的體積為mL．
（ii）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有 ．
（iii）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①稱(chēng)量時(shí)，托盤(pán)天平左盤(pán)加砝碼，右盤(pán)加氯化鈉 ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面
（2）請(qǐng)計(jì)算28g KOH固體必須溶解在g水中，才能使每108個(gè)水分子中有1個(gè)K+ ， 所得溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 則該溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為 ． （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 ． （填序號(hào)）
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
（2）用單線(xiàn)橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+ ． 這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有： ．
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性．
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