【題目】下列敘述不正確的是
A. 蒸餾實驗時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B. 蒸餾實驗時，冷水從冷凝管下口入，上口出
C. 萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液
D. 萃取實驗時，應先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放
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【題目】下列物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出），已知某物質X是一種正鹽，E是強酸
試回答下列問題：
(1)若Y為強酸，且B為黃色固體單質
①從組成物質的元素化合價變化角度預測C可能具有的性質_______________
②一定條件下E轉化為C有多種途徑,寫出其中一種轉化的化學反應方程式_______________________。
(2) 若Y為強堿，且B為空氣中含量最高的氣態單質
①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。
②若A→B的轉化常用來檢驗Z氣體管道的是否漏氣，用該方法檢驗的現象是____________________，
其化學反應方程式_________________________________________。
③C、D都是大氣污染物，它們對環境造成的危害表現在_______。
A.引起酸雨 B.引起溫室效應
C.形成光化學煙霧 D.引起水體富營養化
④將x mL C、y mL D混合于同一試管中，將試管倒置于水中，同時通入z mL O2充分反應后，試管內氣體全部消失，則x：y：z不可能是 _______________
A 1：1：1 B 2：1：1
C 3：7：4 D 1：5：2
(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉化，則物質X的化學式_______________
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【題目】下列關于常溫下的溶液敘述正確的是
A．Mg(OH)2可溶于一定濃度的NH4Cl溶液
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為u和u＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍色
D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO
)>c(NH
)
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【題目】以下電離方程式錯誤的是
A．NaHCO3＝Na++H++CO32－
B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－
C．MgCl2＝Mg2++2Cl－
D．NaOH＝Na++OH－
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【題目】下列溶液中Cl－濃度最大的是
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B．300mL 5mol/L KClO3 溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液
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【題目】下列說法不正確的是
A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
C. 苯和甲苯都能與鹵素單質、硝酸等發生取代反應
D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液
B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)
N2O4(g)體系加壓后顏色變深
C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通過加壓方式增大其平衡常數
D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯氣體
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO2和N2O4之間發生可逆反應：2NO2 (g) (紅棕色) 
N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是____________________，產生該現象的原因是____________________________________。
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,3min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol·L－1。
① 0～3min內，v (NH3)=___________________。
②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內壓強保持不變
c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
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