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用48mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^-3mol[RO(OH)₂]⁺離子，則R元素的最終價態為

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

二者的物質的量比為2：1，+2價鐵升高2價，所以R的化合價應從+5降至+3。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
3Fe + 8HNO₃(稀)= 3Fe(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O
①   標出電子轉移的方向和數目
② 該反應的氧化劑是           ，還原產物是         ；
③ 標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有           g Fe參加反應，轉移的電子總數為個，有      mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質與一定濃度的HNO₃反應，假定只有單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的HNO₃物質的量之比為3:2時，還原產物

A．NO₂　

B．NO 　　

C．N₂O 　　

D．N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某反應池中，發生“生物硝化過程”，利用

，如果不考慮反應過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

（1）完成上述反應的離子方程式并配平，將系數填入方框中（系數是1也要填）。
（2）將銨態氮中的1mg氮轉化成硝酸根中的氮，需氧氣 mg。（精確0.01）
（3）取100mL完全反應后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應（假設還原產物全部是NO氣體），則原溶液中

的濃度為

。（假設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學分析中草酸（H₂C₂O₄）是重要的還原劑，已知20.00 mL 0.100 mol·L^-1VO₂⁺離子恰好將20.00 mL 0.050 mol·L^-1H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被還原為VOⁿ⁺離子，則VOⁿ⁺中的n值為

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備

納米顆粒的總反應如下:
3

===

。下列說法正確的是

A．在反應中硫元素被氧化,鐵元素被還原	B．還原劑是氧化劑是和
C．每生成1 mol 轉移3 mol電子	D．當轉移1 mol電子時,消耗56 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子方程式為：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe²^＋＋fFe³^＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O
下列有關推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋h

B．反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mole^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe³^＋

D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發生反應：4FeS₂+ 11O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂，FeS₂中硫為 -1價。該反應的氧化產物和還原產物的質量比為（）

A．1:1

B．1:4

C．4:11

D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發生的反應是_________反應；還原劑________電子，發生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是（填元素符號），被氧化的元素是（填元素符號），氧化劑是（填化學式，以下同），還原劑是，氧化產物是，還原產物是。

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