Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　　）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

Answer 1

【答案】B
【解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2 ， 則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素．
A．原子半徑O＜Na，離子半徑O2﹣＞Na+ ， 故A錯(cuò)誤；
B．R為C，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R，故B正確；
C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3 ， 可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．