【題目】根據反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是
A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O
C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（ ）
A.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
B.通入甲烷氣體的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.若左池石墨電極產生22.4L氣體，則消耗0.25mol甲烷
D.鐵電極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
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【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ；
(2)電池正極發生的電極反應為 ；
(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 ；
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。
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【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數與最外層電子數相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D.Z，W形成化合物的電子式為 
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．處理C物質可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 ．
（2）若B是氣態氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質A的元素在周期表中的位置是 ．寫④反應離子方程式 ．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式 ．D的化學式是 ．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式 ．
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【題目】下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是( )
A. 用二氧化硅和水反應可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3
B. 食醋與蛋殼反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2
D. 84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O
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【題目】下列說法不正確的是
A. 摩爾是物質的量的單位
B. 電子轉移是氧化還原反應的本質
C. 熔融狀態下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質
D. 得電子的物質被還原，是還原劑
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.100 mL 2.0 mol?L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH 
的數目為0.2NA
B.25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數目為0.2NA
C.標準狀況下，2.24L庚烷含有的分子數為0.1NA
D.常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數為0.2NA
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是
A. 熱穩定性：Na2CO3< NaHCO3
B. Na2CO3粉末中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去
C. 用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
D. Na2CO3溶液和NaHCO3，溶液分別加入CaCl2溶液，都產生白色沉淀
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