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（8分）CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。
①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數為
               （保留2位小數）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數學表示式是            。

（8分）
（1）1∶

4
（2）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(1)；△H＝－8

91kJ/mol
（3）①0.33 ②b≥5a/4

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用.它是利用兩種物質發生化學反應對食物進行加熱,這兩種化學物質最適合的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續發展的重要課題。
（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如2CO₂（g）+2H₂O（1）    C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）   C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C₂H₅OH（1）轉化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H₂(g)+2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據表中實驗數據分析：
①該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO₂的平衡轉化率，可采取的措施有（寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H₂和1mol CO₂氣態混合物充入2L密閉容器中，發生如下反應：3H₂(g)+CO₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH₃OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是。

A．該反應的平衡常數表達式為

B．CO₂的平衡轉化率為40%

C．2min內H₂的平均反應速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應達到平衡狀態的標志是混合氣體的密度不發生改變

（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是（填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發生的電極反應是；其電池的總反應為。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發現了名為“可燃冰”的環保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH₄可與Cl₂反應，反應歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol^-1
②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol^-1
③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol^-1
則CH₄與Cl₂反應生成CH₃—Cl（g）的熱化學方程式為                     。
（3）CH₄可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH₄的一極為原電池的（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為。
（4）下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學工業                                  （寫出兩個即可）。
（b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業生產中，反應Ⅱ的條件是                           。
（c）工業上，析出K后，再向母液中繼續通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應正向為ΔH    0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                        。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是    （多選扣分）。
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆             d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向     反應方向移動（填“正”或“逆”

），容器內混合氣體的密度（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）人類的生活和生產活動，都離不開能源。在石油、電能、風能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的（兩種）是____ _ 屬于“不再生能源”的（三種）是___ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^-

B．自發過程將一定導致體系的熵值增大

C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有過程的方向的判斷

D．增大反應物的濃度可增大單位體積活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃的性質比較中，錯誤的是

A．熱穩定性：Na₂CO₃>NaHCO₃	B．溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
C．與鹽酸反應的速率：Na₂CO₃<NaHCO₃	D．相對分子量：Na₂CO₃>NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ·mol^-1

B．已知4P（紅磷，s）="=" P₄（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) ="=" CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" △H₂，則△H₁>△H₂

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