Question

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是

A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+

B．樣品中金屬Fe的質量為2.14g

C．樣品中CuO的質量為4.0g

D．V＝448

Answer 1

AD

解析試題分析：A、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有+3價鐵離子，硫酸過量含有氫離子，故A正確；B、固體為三氧化二鐵，其物質的量為3.2g÷160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol＝2.24g，故B錯誤；C、根據B的答案知道鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24＝3.52g，故C錯誤；D、根據最后溶液中溶質為過量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量(5.76?3.2?2.24)g÷16g/mol＝0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH⁺生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故D正確，答案選AD。
考點：考查金屬鐵、銅及其氧化物與稀硫酸反應的有關計算