Question

【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化。請按要求回答下列相關問題：

(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中Sn2+轉化為Sn4+，該反應的離子方程式為_______。

(2)用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _______________________。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：_________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為 ________ 、 ________、過濾、洗滌、低溫干燥。

Answer 1

【答案】 5Sn2++2MnO4-+16H+=5Sn4++2Mn2++8H2O 防止Sn2+被氧化為Sn4+ 漏斗、玻璃棒 Sn2++2HCO3-==SnO↓+2CO2↑+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則已洗凈，反之則沒有洗凈 蒸發濃縮 冷卻結晶

【解析】（1）、SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中Sn2+轉化為Sn4+，說明KMnO4作氧化劑，生成Mn2＋，故其反應的離子方程式是：5Sn2++2MnO4-+16H+=5Sn4++2Mn2++8H2O。

（2）、①.由于Sn2+易水解、易被氧化，加入鹽酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以與鹽酸反應，調節溶液pH，還可以防止Sn2+被氧化為Sn4+，故答案是：防止Sn2+被氧化為Sn4+。

②.步驟Ⅱ為過濾，過濾需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案是：漏斗、玻璃棒。

③. 得到沉淀是SnO，Sn元素化合價未發生變化，屬于非氧化還原反應，變質發生水解反應生成Sn(OH)2與二氧化碳，Sn(OH)2再脫水得到SnO，反應離子方程為：Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O，故答案為：Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O；

④. 沉淀為SnO，表面附著有Cl，要想檢驗濾渣是否洗滌干凈，可以用硝酸、硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl，具體方案為：取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，說明洗滌干凈，反之則沒有洗凈。

故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則已洗凈，反之則沒有洗凈。

⑤.由流程圖可知，操作V是由SnSO4溶液得到SnSO4晶體，只能采取蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到，故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶。