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【題目】鎂、鋁能夠在空氣中穩定存在的原因是( )

A. 性質不活潑，不與空氣中的成分反應 B. 鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢

C. 經過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應形成了氧化物保護膜

【答案】D

【解析】二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩定存在，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是． a．Cr2O 和CrO42的濃度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH應調至．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋），溶液中同時生成的沉淀還有．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍①W在周期表中的位置為．
②Y和Z元素可組成的化合物的化學式為．
③寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為．
④W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外電子數之和為22①Y的氣態氫化物電子式為，工業合成該物質的化學方程式為．
②將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實驗現象是．
③X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體體積（標準狀況下）是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質為①CO2 ， ②HCl，③H2O，④O2中的 (　　)
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、CO ．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收．試回答下列問題：
（1）寫出這四種物質的化學式：A ， B ， C ， D
（2）寫出實驗②中有關反應得化學方程式．