Question

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的還原性大于Br^－。現有16.8 g鐵和0.3 mol Br₂反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列敘述不正確的是

A．當a = 0.1時，發生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當a = 0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

Answer 1

C

解析試題分析：16.8 g鐵和0.3 mol Br₂反應鐵過量，所以產物為0.3molFeBr₂。A、a = 0.1時, Cl₂不足，所以先與Fe²⁺反應，發生反應的離子方程式正確；B、a = 0.45時，Cl₂恰好與FeBr₂反應，發生的反應的離子方程式正確；C、若溶液中Br^－有一半（0.3mol）被氧化時，此時0.3mol Fe²⁺需要氯氣0.15mol，0.3molBr^－需要氯氣0.15mol，共用氯氣0.3mol，根據質量守恒定律，所以溶液中c(Fe³⁺): c(Br^－):c(Cl^－)=1:1:2,產物；D、0＜a＜0.15時，Fe²⁺未被全部氧化，溶液中還存在Fe²⁺，根據電荷守恒定律，2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(Br^－)+ c(OH^－)成立，正確，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的先后規律的應用，與量有關的氧化還原反應的計算