Question

下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高

B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數目增多，活化分子的百分數不變，使得有效碰撞次數增多

C．若R2－離子和M+離子的電子層結構相同，則原子序數：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

Answer 1

D

解析試題分析：A、同一主族元素的氣態氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點不一定越高，如HF分子間存在氫鍵，熔沸點大于HCl，錯誤；B、升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數目增多，活化分子的百分數增多，使得有效碰撞次數增多，錯誤；C、若R^2－離子和M⁺離子的電子層結構相同，則原子序數：R＜M ，錯誤；D、根據鹽類水解規律知，若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB，正確。
考點：考查化學反應中的相關規律。