Question

【題目】將一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的濃硫酸中，加熱使之充分反應，在標準狀況下收集到4.48L氣體（假設氣體全部逸出）。請計算：

（1）收集到氣體的物質的量為__mol。

（2）若往反應后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

Answer 1

【答案】0.2 400

【解析】

Cu只與濃硫酸發生反應：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O， 向反應后的溶液中加入NaOH，發生2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，據此分析；

Cu只與濃硫酸發生反應：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O， 向反應后的溶液中加入NaOH，發生2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，

（1）收集氣體的物質的量為n(SO2)==0.2mol；

（2）根據上述分析，當Cu2＋完全沉淀，溶液中的溶質為Na2SO4，即消耗NaOH的物質的量n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2×(100×10－3L×18mol·L－1－0.2mol)=3.2mol，消耗NaOH的體積為V(NaOH)==0.4L，合400mL。