【題目】含有兩種官能團的有機物是
A.CH3－CH3B.CH2＝CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH≡CH
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【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時電池內部Li+向負極移動
C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
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【題目】低合金高強度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)，Ti(鈦)，(鉻)，(鈮)等合金元素，下列有關說法正確的是（ ）
A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族
B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素
C. Mn 2O7是酸性氧化物
D. 
原子核內有個51個中子，核外有 41個電子
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【題目】現有A、B、C、D、E、F、G 七種原子序數依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與 B可構成三核10電子的分子；E 原子的核外電子數是 B 原子的核內質子數的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
（1）F 形成的單核陰離子的電子式為__________________。
（2）M是由 A、B、C組成的常見化合物，M中的化學鍵類型有______________。
（3）向C、D的最高價氧化物的水化物相互反應后的溶液中緩慢滴加鹽酸至過量，產生的現象是___，反應的離子方程式為______，G 的單質與水蒸氣反應的化學方程式為______。
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是
A. 
B. 
C. n=m+17Vc D. 
m＜p＜
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【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關的問題：
（1）寫出基態D原子的外圍電子排布式：______，E元素位于元素周期表______。
（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______
用元素符號表示
。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______ 寫化學式。
（3）D可形成化合物
。
中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。
個
中含有的
鍵數目為______個。
（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學式為非極性分子，另一種化合物的電子式為_____________。
（5）
離子能與
離子形成ESCN沉淀。離子對應的酸有硫氰酸
和異硫氰酸
，這兩種酸沸點更高的是______（填名稱），原因是__________。
（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個
最近的有______個，距離一個最近的
圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為
，阿伏加德羅常數的值用
表示，則的半徑為____________________
用含與的式子表達。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
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【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變為藍色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現象 | 溶液變藍所需時間 為t1秒 | 溶液變藍所需時間 為t2秒 | |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 結合（2）中現象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
④ 利用實驗a的數據，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
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