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下列說法正確的是（　　）

A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應

B．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

C．物質燃燒不一定是放熱反應

D．放熱反應都不需要加熱就能發生

A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；
B．化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化．所以化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B正確；
C．所有物質燃燒都是放熱反應，故C錯誤；
D．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO₂變為燃料或有機化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和H₂O₂。
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為。

（2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO₂（標準狀況下），則第③步中最多可制得 L甲烷（標準狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO₂的物質的量測定達到平衡時CH₄的體積分數，實
驗結果如右圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態中，
氫氣的轉化率的大小關系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，對應的
平衡常數K_a、K_b、K_c、K_d的大小關系是          。
（4）H₂和CO₂在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發生的電極反應可表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

A．有水生成的反應都是放熱反應

B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

C．24gC與1LO₂反應生成2LCO時放出221kJ熱量

D．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發進行

B．膽礬加熱變為白色粉末屬放熱反應

C．天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能

D．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）：
①C(s)+

O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+

O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放熱393.5kJ
請回答：
（1）根據上述反應及數據，煤炭充分燃燒具有的優點是______．
a．放出熱量多節約能源
b．減少對環境的污染
（2）根據反應②，斷開1molCO（g）與0.5molO₂（g）中的化學鍵所吸收的能量，比形成1molCO₂（g）中的化學鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線．
（4）單質碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO₂（g），所放出的熱量之和與相同質量的碳與氧氣完全反應生成CO₂（g）所放出的熱量的關系是______（填“相等”或“不等”）．