Question

【題目】室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1時(shí)，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅰ

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，W點(diǎn)由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；
C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．隨溶液PH越大，醋酸根離子濃度越大，表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅱ，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．