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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用兩支惰性電極插入250mlCuSO4溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變為2.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），則陰極增重（　　）
A．80mgB．160mgC．320mgD．640mg
A
電解液中生成的H+的物質的量為：（10－2—10－6）× 0.25=2.5×10－3mol
由電解反應式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知陰極銅的質量為80mg
故答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應是        ，還會發生的反應有     （任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應I中肼（N2H4）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO4溶液，四個電極都用惰性材料制成，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，求：

（1）寫出A、B兩池中陽極電極反應式
（2）計算標準狀況下氣體各為多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Pt作電極，用電源串聯電解分裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（ ）：           
A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是
 
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．電解開始時，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質可能為                                  。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質可能為                              。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質可能為                        。
（4）若既無O2也無H2放出，則電解質可能為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解體積為0.5L M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣（注：標準狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水），下列敘述不正確的是
A．M的相對原子質量為5.6ax/b　　　
B．電解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）
C．電解時陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應
D．電解時，電子從陽極流向正極；從負極流向陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為  (    ) 
A．13B．12C．8D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用指定材料做電極電解一定濃度的甲溶液，然后加入物質乙，能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，符合上述條件的組合是
 
陽極
陰極
溶液甲
物質乙
A．



固體
B．


H2SO4
H2O
C．



稀鹽酸
D]
粗銅
精銅
CuSO4
Cu(OH)2

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同步練習冊答案
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