【題目】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種。現(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀。加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用圖來表示。
試推斷：
（1）原溶液中一定含有________。
（2）一定不含有________。
（3）可能含有________。
（4）為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗方法為________。
【答案】Al3+和Mg2+ Fe3+、NH4+、Cu2+ K+ 焰色反應
【解析】
根據(jù)離子共存的條件和離子檢驗方法分析。
(1) 加入Na2O2粉末后，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，只有無色無味的氣體放出，說明只有O2放出，故一定不含有NH4+，析出白色沉淀，說明一定沒有Fe3+和Cu2+，有可能含有Al3+和Mg2+，從圖像中可知，沉淀量變化有生成也有溶解，說明一定含有Al3+和Mg2+； (2)一定不含有Fe3+、NH4+、Cu2+；
(3)從已知條件中，未獲得信息可以證明K+是否存在，故K+可能存在；
(4)為了驗證K+是否存在，可以用焰色反應，透過藍色故玻璃觀察是否有藍色出現(xiàn)；
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA
B. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA
C. 一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 0．2molNH3與0.2molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計如下實驗：
實驗(一)： 熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A 試管中生成了紅色粉末。
（1）B裝置的作用____________；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是____________(填化學式)。
（2）加熱A中試管一段時間后，C 中導管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是______________。
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________。
實驗(二)：氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設(shè)計如下實驗：
試驗編號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 無沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 紫紅色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
（4）設(shè)計實驗a的目的是_____________________；實驗c的結(jié)論是_____________________________。
（5）實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。
（6）實驗結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關(guān)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 苯甲酸(
)分子中所有原子不可能在同一平面上
B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
D. 籃烷（結(jié)構(gòu)簡式如圖
）的一氯代物有4種（不含立體異構(gòu)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學興趣小組對這一物質(zhì)展開了如下探究。
實驗一．制備Na2S2O3·5H2O
通過查閱資料，該化學興趣小組設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。
已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）寫出A中的化學反應方程式___________________________________。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）
（3）裝置E的作用是____________________。
（4）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_________________________。
實驗二．性質(zhì)探究
（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子化學方程式________________________________________。
實驗三．Na2S2O3的應用
（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，反應完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反應的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－
滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_______________________span>。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：
已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反應產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。
請回答下列問題：
（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。
（3）副產(chǎn)品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
（4）若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。
（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。
（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年冬季，我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣．下列防止霧霾產(chǎn)生的措施中，不可行的是（ ）
A.停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放
B.對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵進行處理
C.退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境
D.尋找新能源，減少化石燃料的使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。
（1）研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因________________________________。
（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：__________________________________。
②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是_____________________；當a一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。
（3）工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol，則平衡將___________移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是_________________。
a.降低氨氣濃度 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.移除水蒸氣 e.選擇合適的催化劑
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