【題目】下列說法正確的是
A. SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色
B. NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因為升華
C. 鐵分別與氯氣、硫反應都生成含三價鐵的化合物
D. OH－與Mg2+、Cu2+均因為生成難溶物而不能在溶液中大量共存
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋
B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2
C.硝酸與鐵反應可產生H2
D.濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性
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【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉化效率高、無污染等優點,其結構示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A. 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動
C. 轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質量為14g D. 消耗1molB2H6時負極參與反應的n(OH-)為12mol
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【題目】有關下列物質的用途，敘述不正確的是
A. 濃硫酸可作干燥劑，可干燥SO2、Cl2、NH3等氣體
B. 氨容易液化，常用作制冷劑
C. 硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
D. Cl2、ClO2、O3均可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑
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【題目】某化學興趣小組同學設計如下裝置(圖中藥品均足量)：
（1）M的名稱是_________。
（2）燒杯乙中的現象是_____________________________。
（3）負極的電極反應式為____________________________________________，電池總反應的化學方程式為_____________。
（4）M的作用是向甲、乙兩繞杯中提供K+或Cl-，以確保溶液呈電中性。當鋅棒質量變化6.5g時,從M中進入裝置乙內的離子是__________，其濃度為_____________。
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【題目】下列有關科學家及其創建理論的描述中，錯誤的是
A.拉瓦錫闡明了質量守恒定律B.道爾頓創立分子學說
C.門捷列夫發現了元素周期律D.勒沙特列發現化學平衡移動原理
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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq) 
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。
（1）①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________，加入鹽酸控制溶液的pH在0.5-1.0之間，主要目的是____________________。
（2）用化學平衡移動的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________
（3）上述流程中可循環利用的物質有_______________。
（4）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖所示：
①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：
由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數據說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。
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【題目】已知磷酸分子(
)中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發生氫交換。下列說法正確的是
A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
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【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應．回答下列問題：
（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應的化學方程式為 ． ②欲收集干燥的ClO2 ， 選擇圖1中的裝置，其連接順序為a→（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置D的作用是 ．
（2）ClO2與Na2S的反應 將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物．
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅始終不褪色 | ①無_生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 | ② | 有SO42﹣ |
③繼續在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中， | 有白色沉淀生成 | 有Cl﹣生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為 ．
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