Question

(14分)

Ⅰ.（每空1分） 已知某工業廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質。

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有     。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）         ，固體殘渣的成分是（填化學式）            。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發濃縮、       、過濾、烘干。

（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是               。

Ⅱ.（(2)為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產生.試回答：（提示：氯氣會氧化SO為SO）

(1)原溶液中肯定存在的離子是　　   　　，肯定沒有的離子是　　　；

(2)若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對判斷(1)結論有無影響　      ；

(3)步驟②中發生反應的離子方程式為                 、　　　　      　　　　.

 

Answer 1

(14分)

漏斗、玻璃棒   Cu    Ag、Cu  冷卻結晶  因為Hg有揮發性，且有毒

Ⅱ、(1)Na^＋、SO、Br^－　    CO

(2)無影響(1分)

(3)Cl₂＋2Br^－===Br₂＋2Cl^－　Cl₂＋SO＋H₂O===2Cl^－＋SO＋2H^＋

解析:略