Question

【題目】目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質，因此必須經過精制才能進行電解．除去這些雜質時，不應選用的試劑是（填序號）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．鹽酸 e．KOH
（2）現有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產生氣體的體積為0.224L
（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為 ， 電解后，溶液在常溫下的pH約為（忽略體積變化）．

Answer 1

【答案】
（1）e
（2）2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；13．
【解析】解：（1）已知鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等，除去SO42﹣用BaCl2 ， 除去Mg2+、Fe3+用NaOH，除去Ca2+用Na2CO3 ， 除去過量的Na2CO3和NaOH用HCl，所以不應選用的試劑是：KOH，因為KOH會引入新的雜質K+ ， 所以答案是：e；（2）電解食鹽水時，C1﹣在陽極失電子生成氯氣，其電極反應式為：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；陰極生成氫氣，n（H2）= = =0.01mol；已知2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，當產生的H2的體積為0.224L即0.01mol時，生成氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，所以溶液中NaOH的物質的量濃度= ═0.1mol/L，所以氫離子的濃度為 =1×10﹣13mol/L，pH=13，所以答案是：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；13．