Question

（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)到量大值；當(dāng)堿液滴加至60g時(shí)，溶液pH等于7。求：
（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過(guò)濾烘干得4.98g固體。求此時(shí)氯化鋇的溶解度。

Answer 1

（1）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇：=0.02mol
故原混合物中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%
（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇：mol
故原混合物中HCl%：×100% = 14.6%
（3）沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量：0.02×233 = 4.66g。
生成氯化鋇：0.04×208=8.32g，因?yàn)?.98>4.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質(zhì)量：4.98-4.66=0.32g。
飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質(zhì)量為：8.32-0.32=8.00g
飽和溶液的質(zhì)量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g
氯化鋇的溶解度：g

考查pH、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的有關(guān)計(jì)算。