【題目】下列物質的分類合理的是（ )
A. 氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2
B. 堿：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3
C. 銨鹽：NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O
D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各種微�；蛭镔|：
A．O2和O3 B． 
C和
C C．CH3CH2CH2CH3和CH4
D．
和 
E．CH3CH2CH2CH3和
（1）________________組兩種微�；橥凰�；(填字母，下同)
（2）________________組兩種物質互為同素異形體；
（3）________________組兩種物質屬于同系物；
（4）________________組兩物質互為同分異構體；
（5）_______________組兩物質是同一物質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】曾有制藥廠違反規定，購入工業用“二甘醇”代替醫用丙二醇(C2H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產，導致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：
請回答下列問題：
（1）下列關于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它們具有相同種類和數目的官能團，性質上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內都能被氧化為草酸
D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）過程I是石油加工中常用步驟，其名稱為_______。
（3）從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，寫出實驗室制備E的化學方程式___________，則為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是_________，該反應屬于________(填反應類型)。寫出B可能生成E的化學方程式______。
（4）反應Ⅲ的化學方程式為：____________。
（5）A的一種同系物結構簡式為
請用系統命名法對其命名_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
②C60晶體的晶胞是面心立方結構
③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子
⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
⑥Cu(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為
A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
A. 
、
B. AgCl、
C. 
、
D. 
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（
）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
I .【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和
溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入
，的作用是________。
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。
濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
II.【測定 含量】
（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。
（2）準確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 
標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。
（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標準液，該樣品中 的質量分數為____________。（已知 Mr()=278）
（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產、生活中的作用發生了巨大的變化。
(1)現代工業“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測得硫酸渣的化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
請回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有___________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。
③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是___________________。
生成FeCO3的離子方程式是__________________。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_____________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：______________________。
(3)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ⅱ的離子方程式是________________________________________。
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