Question

【題目】I．以下是元素周期表的一部分，根據圖示回答下列問題：

（1）將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，產生大量氣泡，反應完全后，FeCl3的質量為__________g。

（2）1.3gB2A2氣體完全燃燒，恢復至室溫，放出65kJ熱量，寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學反應方程式_____________________________________________________________。

（3）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：

_____________________________________________________________。

II．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運動狀態的電子，Y的原子序數比X大1，Z原子的外圍電子排布式為3d64s2，W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名稱為_________。

（5）XY2分子中各原子均滿足8電子穩定結構，畫出XY2的電子式____________。

（6）電負性X_______Y；Z的原子結構示意圖為____________________。

Answer 1

【答案】（1）16.25

（2）C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300kJ/mol

（3） Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O[或Al(OH)3+OH- = Al(OH)4-]

（4）第三周期ⅥA族； 鎳

（5）

（6）<；

【解析】試題分析：根據元素周期表A、B、C、D、E分別是H、C、O、Na、Al。

（1）將16.25gFeCl3投入足量H2O2溶液中，產生大量氣泡，FeCl3只起催化作用，反應完全后，FeCl3的質量為16.25g。

（2）1.3gC2H2氣體完全燃燒，恢復至室溫，放出65kJ熱量，1molC2H2氣體完全燃燒放熱1300kJ，代表 C2H2燃燒熱的熱化學反應方程式C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300kJ/mol。

（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O[或Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-]。

II．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運動狀態的電子，X是S元素；Y的原子序數比X大1，Y是Cl元素；Z原子的外圍電子排布式為3d64s2，Z是Fe元素；W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1，n=3，則W的價層電子排布式為3d84s2，W是Ni元素。

（4） S在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；Ni元素的名稱為鎳。

（5）SCl2XY2的電子式。

（6）電負性S<Cl；Fe的原子結構示意圖為