Question

下列比較錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強(qiáng)弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

Answer 1

B

解析試題分析：A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＞O＞F，A正確；B、非金屬性是N＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱順序是HNO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄，B不正確；C、金屬性是K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH ＞NaOH＞Mg(OH)₂，C正確；D、非金屬是F＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H₂S，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用