【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源
B. 金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發生析氫腐蝕
C. NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
D. 高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造
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【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）
bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變為原來的50%，則
A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞（b+c）
C. 物質B的質量分數增大 D. 以上判斷都錯誤
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【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用電火花引燃燒，使其充全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，則原混合氣體中O2的物質的量是
A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol
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【題目】可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應式都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al＋3OH－—3e－==Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
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【題目】SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯堿工業產品處理SO2的煙氣，流程如下：
①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。
③上述流程中循環利用的物質是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。
分析推測 | 實驗步驟及現象 |
甲：生成了Fe(OH)3膠體 乙：經查閱資料，可能發生反應： Fe3++6SO2 | I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗 II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變為淺綠色 |
②利用膠體的_________________（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。
③根據反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。
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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為
Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有（ ）
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。
（1）當沉淀達到最大值時，A1(0H)3的物質的量：
（2）原合金中Mg的質量；
（3）鹽酸的物質的量濃度
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【題目】同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1，則其原子個數比為
A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 3∶4∶4 D. 3∶2∶1
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