Question

【題目】Ⅰ．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將_____________________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影響。

(1)圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是________(填字母)。

Answer 1

【答案】變小 變小 > c

【解析】

Ⅰ.溫度升高，化學平衡逆反應方向移動，CH3OCH3的產率變小；逆反應方向氣體分子數增加，即氣體的物質的量增加，氣體質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將變小；

Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應方向移動，應為降溫；

(2)O2越多，NO2的轉化率越大，以此分析。

Ⅰ.溫度升高，化學平衡逆反應方向移動，CH3OCH3的產率變小；逆反應方向氣體分子數增加，即氣體的物質的量增加，氣體質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將變小；

因此，本題正確答案為：變小；變小；

Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應方向移動，應為降溫，即T1>T2；

(2)O2越多，則其濃度越大，平衡向正反應方向進行的程度就越大，NO2的轉化率越大，故反應物NO2的轉化率c>b>a，轉化率最大的是c；

因此，本題正確答案為：> ；c。