Question

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發生反應的離子方程式也正確的是

選項	條件	離子組	離子共存判斷及反應的離子方程式
A	滴加氨水	Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－	不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B	pH＝1的溶液	Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－	不能共存， 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
C	由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L	NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－	一定共存，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
D	通入少量SO2氣體	K＋、Na＋、ClO－、SO42－	不能共存， 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

 

Answer 1

B

解析試題分析：A、Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水與3＋結合生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝3NH₄^＋＋Al(OH)₃↓，A不正確；B、Fe^2＋與MnO₄^－之間發生氧化還原反應而不能大量共存，反應的離子方程式為5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O，B正確；C、由水電離出的H^＋濃度為1×10^－12mol/L，這說明該溶液中水的電離被抑制。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則可以大量共存。但如果顯堿性，NH₄^＋不能大量共存，C不正確；D、ClO^－具有強氧化性，能和SO₂發生氧化還原反應，不能大量共存，反應的離子方程式為ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2H^＋＋SO₄^2－＋Cl^－，D不正確，答案選B。
考點：考查離子共存以及離子方程式的正誤判斷