Question

六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。
（2）第①步反應若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。
（4）稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（產品中不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

Answer 1

（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）
除去溶液中Ba²⁺雜質（2分） 
（2）SrSO₄ + 4C =" SrS" + 4CO（3分）    （3）洗滌、干燥（或烘干）（各1分，共2分）
（4）  93.45%（4分）

解析試題分析：（1）把固體反應物研磨粉碎，可增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率；第②步所得溶液含有少量Ba²⁺，所以第③步加入適量稀硫酸目的是：除去溶液中Ba²⁺雜質。
（2）0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子，說明S化合價降低了8價，轉化為SrS，根據流程圖C轉化為CO，化學方程式為：SrSO₄ + 4C =" SrS" + 4CO
（3）要得到純凈的固體，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后，需要進行洗滌、干燥（或烘干）操作。
（4）根據各步反應得出關系式： 2AgNO₃～ 2KSCN ，剩余的n(AgNO₃)="2n(KSCN)=" 0.2000 mol/L×0.02L="0.004mol," 根據SrCl₂·6H₂O～ 2AgNO₃  ,則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為：1/2×（1.100×10^-2 mol -0.004mol）×267g/mol÷1.000g×100% ="93.45%"
考點：本題考查實驗中基本操作、化學流程的分析、化學方程式的書寫、質量分數的計算。