KClO3與濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關該反應，說法不正確的是：（ ）
| A．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1 |
| B．Cl2既是氧化產物，又是還原產物 |
| C．鹽酸既體現酸性，又體現酸性還原性 |
| D．轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2 |
D
解析試題分析：在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變為Cl2，每摩爾的Cl得到5mol的電子，HCl中的Cl失去電子，也變為Cl2，每摩爾的Cl失去1mol的電子。A．由于在氧化還原反應中電子得失數目相等。因此被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1。正確。B．Cl2既是氧化產物，又是還原產物。正確。C．在該反應中6mold HCl促進反應，有1mol的起酸的作用，有5mol的作還原劑。故在該反應中鹽酸既體現酸性，又體現酸性還原性。正確。 D．轉移5mol電子時，產生3mold的Cl2。在標準狀況下其體積為67.2L。卻條件，體積大小無意義。錯誤。
考點：考查氧化還原反應中的電子轉移及物質的作用的知識。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關說法中錯誤的是（ ）
| A．高鐵酸鉀與水反應時，水發生氧化反應 |
| B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉移4mol電子 |
| C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉移3mol電子 |
| D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質沉降 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
吸進人體內的氧有2%轉化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內活性氧，則Na2SeO3的作用是
| A．還原劑 | B．氧化劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 | D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是
| A．CuFeS2中硫的化合價為-1 |
| B．CuFeS2發生還原反應 |
| C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質。在反應過程中測得NO3—和S的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
| A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1：4 |
| B．硫元素在反應中被還原 |
| C．還原劑是含NH4+的物質 |
| D．若生成1molNH4+，則轉移電子2mol。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是
| A．產生的氣體是0.2molNO2 |
| B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L |
| C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2 |
| D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是（ ）
| A．MFe2O4表現了還原性 |
| B．MFe2Ox表現了還原性 |
| C．SO2和NO2表現了還原性 |
| D．SO2和NO2發生了分解反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氧化性：Cl2＞
＞Fe3＋＞I2，以下實驗的結論或實驗的預測合理的是
| A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現藍色，說明沒有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色 |
| C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有 |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列反應，可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
| A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S |
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